酸碱性

注这是对酸碱性进行描述的条目，如果希望获取更多关于酸碱的信息，请进入条目酸碱理论。酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种水溶液的h与oh，酸的ka与碱的kb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用h试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

中文名称酸碱性

外文名称acidityandbasicity

含义物质在酸碱反应中呈现的特性

鉴别酸碱指示剂变色

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定义

酸碱性在历史上的不同阶段，有着不同的定义，其中一些早已被淘汰，另一些则一直沿用下来。一般的来说，酸碱性指的是使酸碱指示剂变色的性质，但并不是所有的酸碱都能使酸碱指示剂变色，这就需要对其进行准确的定义。

我认为的酸碱

我认为，酸是在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。酸性碱性分别与酸碱对应，酸性是能使紫色石蕊变红，并能与碱中和生成水与盐的性质，碱性是能使紫色石蕊变蓝，并能和酸中和生成水与盐的性质。由于水中的氢离子和氢氧根离子浓度是可测的，所以酸碱的强弱可以定量地被描述，这就有了强酸与弱酸的概念。需要注意的是，虽然根据此定义，一些物质不是酸碱，但它们仍可以拥有酸性碱性，例如，碳酸氢钠不是碱，但是它的水溶液是碱性的。ii

布朗斯特酸碱

布朗斯特与劳伦认为，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，并且酸碱存在共轭关系。因此，酸性是物质能质子给碱的性质，碱性是物质能接受酸的质子的性质。同样地，在此理论中我们可以定量地描述酸碱的强弱。另外，虽然一些物质仍不符合该理论的酸碱定义，但仍可拥有酸性碱性，例如纯净的三氧化硫并不能给出质子，但却具有较强的酸性。

路易斯酸碱

路易斯认为，酸是电子的接受体，碱是电子的给予体。该理论可以诠释绝大部分物质的酸碱性的来源，实用性极其广泛，但是并不能给出酸碱性强弱的定量关系，甚至有时酸碱性会无法比较。例如三氟化硼与三氯化硼均是较强的路易斯酸，但在一些酸碱反应中，三氟化硼体现出的酸性比三氯化硼强，而在另一些情况中，三氯化硼的酸性却比三氟化硼强。具体的比较酸碱性强弱，是路易斯酸碱理论的一大难点，后来提出的hsab一定程度上弥补了这个缺陷。ii

强弱标度

在阿伦尼乌斯酸碱理论中，酸碱性的强弱可以通过水溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度进行定量比较（这里的浓度准确来讲是活度，但稀溶液中氢离子浓度与活度接近，可用易于获得数据的浓度代替活度），氢离子浓度表示为ch+，氢氧根浓度表示为h，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强。同温度下，水溶液中ch+·h是定值，由此可见酸性越强的溶液碱性越弱，碱性越强的溶液酸性越弱。

1909年丹麦的一位化学家提出用h来表示酸碱性的强弱，h是氢离子浓度的负对数，即[h+]，同理oh是氢氧根离子浓度的负对数

引入h的一大好处是简便了书写，并且方便比较溶液的酸碱性强弱。298k时，水溶液中ch+·h是定值1014，所以h+oh7的溶液呈酸性，h7的溶液呈中性，h7的溶液呈碱